Logowanie
Logowanie Znajdź korepetytora

Liczba cząsteczek: wzór ze stałą Avogadra i kalkulator

Liczbę cząsteczek obliczamy, mnożąc liczbę moli przez stałą Avogadra: N = n · NA, gdzie NA = 6,02·10²³ mol⁻¹. Jeśli znasz masę, najpierw oblicz liczbę moli: N = (m / M) · NA.

Wzór na liczbę cząsteczek

Z liczby moli
N = n·NA
N = n·NAn = NNA
Z masy
N = mM·NA
N = mM·NAm = N·MNA
Liczba atomów
Nat = n·k·NA
Nat = n·k·NAn = Natk·NA
N
liczba cząsteczek
n
liczba moli, mol
NA
stała Avogadra, mol⁻¹
m
masa, g
M
masa molowa, g/mol
Nat
liczba atomów
k
liczba atomów w cząsteczce

W legendzie podane są jednostki podstawowe: g, mol, dm³ i g/mol. Dane możesz wpisać także w mg, kg, cm³ i innych jednostkach – kalkulator sam je zamieni i pokaże zamianę w rozwiązaniu. Masy atomowe są zaokrąglone do dwóch miejsc po przecinku, tak jak w tablicach CKE.

3,01 · 10²³—
mol⁻¹
Nliczba cząsteczek
3,01 · 10²³
liczba cząsteczek: 3,01 · 10²³
0,5 mol pomnożone przez stałą Avogadra 6,02 · 10²³ mol⁻¹ daje 3,01 · 10²³ cząsteczek – suwak przybliża łyżkę substancji aż do pojedynczych cząsteczek.

Rozwiązanie krok po kroku

  1. WzórN = n·NA
  2. PodstawienieN = 0,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
  3. OdpowiedźN ≈ 3,01 · 10²³
Jaką masę ma ta porcja? n = 0,5 mol → m

Zadania ze stałą Avogadra z rozwiązaniami

  1. Zadanie 1

    Liczba moli wody w szklance wynosi 0,5 mol. Stała Avogadra wynosi 6,02 · 10²³ mol⁻¹. Oblicz liczbę cząsteczek wody w szklance.

    Danen = 0,5 molNA = 6,02 · 10²³ mol⁻¹
    1. WzórN = n·NA
    2. PodstawienieN = 0,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
    3. OdpowiedźN ≈ 3,01 · 10²³

  2. Zadanie 2

    Butla zawiera 64 g tlenu O₂. Przyjmij, że stała Avogadra wynosi 6,02 · 10²³ mol⁻¹. Oblicz liczbę cząsteczek tlenu w butli.

    DaneO₂m = 64 gNA = 6,02 · 10²³ mol⁻¹
    1. Masa molowaM(O₂) = 2·16 = 32 g/mol
    2. WzórN = mM·NA
    3. PodstawienieN = 64 g32 g/mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
    4. OdpowiedźN ≈ 1,2 · 10²⁴

  3. Zadanie 3

    Liczba moli amoniaku NH₃ w próbce wynosi 2 mol. Stała Avogadra wynosi 6,02 · 10²³ mol⁻¹. Oblicz łączną liczbę atomów azotu i wodoru w tej próbce.

    DaneNH₃n = 2 molNA = 6,02 · 10²³ mol⁻¹
    1. Atomy w cząsteczcek(NH₃) = 1 + 3 = 4
    2. WzórNat = n·k·NA
    3. PodstawienieNat = 2 mol · 4 · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
    4. OdpowiedźNat ≈ 4,82 · 10²⁴

Stała Avogadra i liczba cząsteczek sprawiają kłopot? Pomoże korepetytor

Korepetytorzy chemii Mathema tłumaczą zadania krok po kroku – od sprawdzianów w podstawówce po maturę z chemii. Zacznij od bezpłatnej lekcji próbnej online.

Znajdź korepetytora z chemii Lekcja próbna

Kurs chemii online → Uczysz chemii? Praca korepetytora chemii w Mathema.me →

Co to jest stała Avogadra?

Stała Avogadra NA = 6,02·10²³ mol⁻¹ mówi, ile cząstek jest w jednym molu substancji. To ogromna liczba: gdyby każdy z ośmiu miliardów ludzi na Ziemi liczył po jednej cząsteczce na sekundę, policzenie jednego mola zajęłoby ponad dwa miliony lat.

Liczbę cząsteczek obliczamy ze wzoru N = n · NA. Gdy w zadaniu podana jest masa, najpierw zamieniamy ją na mole (n = m / M), a potem mnożymy przez stałą Avogadra. Jeśli pytanie dotyczy atomów, a nie cząsteczek, wynik trzeba jeszcze pomnożyć przez liczbę atomów w jednej cząsteczce: w H₂O są 3 atomy, a w CH₄ – 5. Stała Avogadra jest taka sama dla każdej substancji.

Przykład: 18,02 g wody to 1 mol, czyli 6,02·10²³ cząsteczek H₂O. W tej porcji jest 3 · 6,02·10²³ ≈ 1,81·10²⁴ atomów, przy czym atomów wodoru jest dwa razy więcej niż atomów tlenu. Kalkulator pokazuje też, jak wygląda taka porcja w powiększeniu: od łyżki substancji do pojedynczych cząsteczek.

Najczęstsze błędy

  • Mylenie cząsteczek z atomami: w 1 molu CH₄ jest 6,02·10²³ cząsteczek, ale 5 razy więcej atomów.
  • Mnożenie masy zamiast liczby moli przez stałą Avogadra: najpierw zamień gramy na mole, n = m / M.
  • Błędy w zapisie potęg: 0,2 · 6,02·10²³ to 1,204·10²³, a nie 1,204·10²². Przesuwając przecinek, pilnuj wykładnika.
  • Przyjęcie masy atomowej zamiast masy molowej cząsteczki: azot występuje jako N₂, więc M(N₂) = 28,02 g/mol, a nie 14,01 g/mol.

Inne wzory z chemii

Liczba moliMasa molowaZawartość procentowa pierwiastkaUkład okresowy pierwiastkówWszystkie wzory z chemii

Najczęstsze pytania

Stała Avogadra wynosi 6,02·10²³ mol⁻¹ (dokładnie 6,02214076·10²³ mol⁻¹). Tyle cząstek zawiera jeden mol dowolnej substancji.

Pomnóż liczbę moli przez stałą Avogadra: N = n · NA. Na przykład 3 mole substancji zawierają 3 · 6,02·10²³ = 1,806·10²⁴ cząsteczek.

Najpierw zamień masę na mole, dzieląc ją przez masę molową, a potem pomnóż wynik przez stałą Avogadra: N = (m / M) · NA. Na przykład 4,04 g wodoru H₂ (M = 2,02 g/mol) to 2 mole, czyli 1,204·10²⁴ cząsteczek.

Oblicz liczbę cząsteczek i pomnóż ją przez liczbę atomów w jednej cząsteczce: N(atomów) = n · k · NA. W 1 molu wody H₂O jest 3 · 6,02·10²³ ≈ 1,81·10²⁴ atomów.

Cząstka to ogólna nazwa drobiny materii: atomu, jonu albo cząsteczki. Cząsteczka to grupa atomów połączonych wiązaniami chemicznymi, np. H₂O albo O₂.