Układ okresowy pierwiastków (tablica Mendelejewa)
118 pierwiastków z masą atomową, konfiguracją elektronową i właściwościami. Kliknij komórkę, aby zobaczyć szczegóły.
- Masa atomowa
- 15,999
- Masa molowa
- 15,999 g/mol
- Grupa · okres · blok
- 16 · 2 · p
- Stan skupienia w 20 °C
- Gaz
- Elektroujemność
- 3,44
- Promień atomowy
- 60 pm
Konfiguracja elektronowa: [He] 2s² 2p⁴
Jak czytać układ okresowy
- 1Liczba atomowa — liczba protonów w jądrze i numer porządkowy pierwiastka.
- 2Symbol — jedna lub dwie litery łacińskie. Taki sam w każdym języku.
- 3Polska nazwa pierwiastka.
- 4Masa atomowa w u. W zadaniach zaokrąglamy do 1–2 miejsc po przecinku.
- 5Okres — poziomy wiersz. Numer okresu to liczba powłok elektronowych.
- 6Grupa — pionowa kolumna. Pierwiastki grupy mają podobne właściwości.
Grupy pierwiastków
Przygotowujesz się do matury z chemii?
Z korepetytorem przećwiczysz układ okresowy, masę molową i reakcje redoks. Pierwsza lekcja jest próbna.
Najczęściej zadawane pytania
118 potwierdzonych pierwiastków — od wodoru (1) do oganesonu (118). Ostatnie cztery otrzymały nazwy w 2016 roku.
Weź masę atomową z komórki i dodaj jednostkę g/mol. Dla związku zsumuj masy wszystkich atomów: M(H₂O) = 2 · 1,01 + 16,00 = 18,02 g/mol.
Dla pierwiastków grup głównych najwyższa wartościowość zwykle odpowiada numerowi grupy (1, 2, 13–18 minus 10).
Okres to poziomy wiersz — jego numer to liczba powłok. Grupa to kolumna pierwiastków o podobnej budowie powłoki walencyjnej.
Aby tablica nie była zbyt szeroka. Należą do 6. i 7. okresu i zapełniają podpowłokę f.
Tak, układ okresowy jest częścią Wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na maturze z chemii.