Войти
Войти Подбор репетитора

Молярная масса: формула и калькулятор

Молярная масса — это масса одного моля вещества. Ее находят по формуле M = Σ k·Ar: складывают относительные атомные массы всех атомов в формуле; единица — г/моль. Например, M(H₂O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль.

Формула молярной массы

M = Σ k·Ar
M
молярная масса, г/моль
Mr
относительная молекулярная масса
Ar
относительная атомная масса
k
число атомов элемента

В легенде указаны основные единицы: г, моль, л, г/моль. В калькулятор можно вводить и мг, кг, мл — он сам переведет их и покажет перевод отдельным шагом. Относительные атомные массы округлены, как в школьной таблице: до целых, для хлора — 35,5.

H₂SO₄

Состав вещества по элементам: число атомов, их масса в Mr и доля каждого элемента
ЭлементАтомовArМасса в MrДоля
H212 2,04 %
S13232 32,7 %
O41664 65,3 %
M(H₂SO₄)
98 г/моль
Mr(H₂SO₄)
98
M(H₂SO₄): 98 г/моль. Mr(H₂SO₄): 98
Модель молекулы H₂SO₄ и полоса долей: каждый элемент занимает часть молярной массы 98 г/моль, пропорциональную k·Ar, а наведение на атом подсвечивает его долю.

Решение по шагам

  1. ФормулаM(H₂SO₄) = 2·Ar(H) + Ar(S) + 4·Ar(O)
  2. ПодставляемM(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 г/моль
  3. ОтветM(H₂SO₄) = 98 г/моль
Найти количество вещества H₂SO₄ по массе

Примеры задач на молярную массу

  1. Задача 1

    Вычислите молярную массу углекислого газа CO₂.

    Дано:CO₂
    1. ФормулаM(CO₂) = Ar(C) + 2·Ar(O)
    2. ПодставляемM(CO₂) = 12 + 2·16 = 44 г/моль
    3. ОтветM(CO₂) = 44 г/моль

  2. Задача 2

    Гашеная известь — это гидроксид кальция Ca(OH)₂. Вычислите его молярную массу. Обратите внимание на индекс после скобки.

    Дано:Ca(OH)₂
    1. ФормулаM(Ca(OH)₂) = Ar(Ca) + 2·Ar(O) + 2·Ar(H)
    2. ПодставляемM(Ca(OH)₂) = 40 + 2·16 + 2·1 = 74 г/моль
    3. ОтветM(Ca(OH)₂) = 74 г/моль

  3. Задача 3

    Медный купорос — кристаллогидрат состава CuSO₄·5H₂O. Вычислите его молярную массу с учетом кристаллизационной воды.

    Дано:CuSO₄·5H₂O
    1. ФормулаM(CuSO₄·5H₂O) = M(CuSO₄) + 5·M(H₂O)
    2. Части формулыM(CuSO₄) = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль
    3. M(H₂O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль
    4. ПодставляемM(CuSO₄·5H₂O) = 160 + 5·18 = 250 г/моль
    5. ОтветM(CuSO₄·5H₂O) = 250 г/моль

Не получаются задачи на молярную массу? Разберем с репетитором

Репетиторы Mathema по химии объясняют формулы на понятных примерах, помогают с домашними заданиями и готовят к контрольным и НМТ — начните с пробного онлайн-урока.

Найти репетитора по химии Пробный урок

Курс химии онлайн → Преподаёте химию? Работа репетитором по химии на Mathema.me →

Что такое молярная масса

Молярная масса показывает, какую массу имеет 1 моль вещества, то есть 6,02·10²³ его частиц. Ее обозначают буквой M и измеряют в граммах на моль. Численно молярная масса равна относительной молекулярной массе: у воды Mr = 18, поэтому M(H₂O) = 18 г/моль. Разница только в единицах: Mr — безразмерное число, а у M есть единица г/моль.

Чтобы найти молярную массу, нужны формула вещества и периодическая система. Для каждого элемента берут относительную атомную массу Ar, умножают ее на индекс — число атомов этого элемента в формуле — и складывают все произведения. Индекс после скобки относится ко всему, что в скобках: в Mg(OH)₂ два атома кислорода и два атома водорода, поэтому M = 24 + 2·16 + 2·1 = 58 г/моль. В школьных задачах атомные массы округляют до целых, кроме хлора: Ar(Cl) = 35,5.

Молярная масса связывает массу, которую взвешивают на весах, с количеством вещества, с которым работают уравнения реакций. С нее начинаются почти все расчетные задачи: n = m / M, m = n·M, массовая доля элемента, молярная концентрация. Поэтому полезно помнить несколько значений: H₂O — 18 г/моль, NaCl — 58,5 г/моль, NaOH — 40 г/моль, H₂SO₄ — 98 г/моль.

Типичные ошибки

  • Записывают молярную массу без единицы или путают ее с Mr. Mr — число без единицы, а в ответе на молярную массу всегда пишите г/моль.
  • Забывают, что индекс после скобки умножает все атомы в скобках. В Mg(OH)₂ два атома кислорода и два атома водорода, поэтому M = 58 г/моль, а не 41.
  • Не учитывают кристаллизационную воду. У кристаллической соды Na₂CO₃·10H₂O к 106 г/моль нужно прибавить 10·18 = 180 г/моль, получится 286 г/моль.
  • Умножают на коэффициент перед формулой. 2H₂O — это две молекулы воды, но молярная масса воды все равно 18 г/моль: коэффициент нужен в уравнении реакции, а не в M.
  • Берут точные атомные массы, например 15,999 для кислорода, и ответ не совпадает с учебником. В школьных задачах Ar округляют до целых, а для хлора берут 35,5.

Другие формулы по химии

Количество веществаМассовая доля элементаЧисло частицТаблица МенделееваВсе формулы по химии

Частые вопросы

Возьмите из периодической системы относительную атомную массу каждого элемента, умножьте на число его атомов в формуле и сложите. Например, M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Численно они равны, но Mr — безразмерная величина, а молярная масса M измеряется в г/моль. Для воды Mr = 18, а M = 18 г/моль.

В граммах на моль (г/моль). Основная единица СИ — кг/моль, но в школьных задачах используют г/моль: 1 г/моль = 0,001 кг/моль.

18 г/моль: два атома водорода с Ar = 1 и один атом кислорода с Ar = 16, всего 2·1 + 16 = 18.

M(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 г/моль.